Como calcular a massa molar?

Multiplique a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos dele na fórmula e some tudo. Na água (H₂O): 2 × 1 + 16 = 18 g/mol, com os valores arredondados de vestibular.

Qual a diferença entre massa molar e massa molecular?

O número é o mesmo, muda a unidade. A massa molecular é a massa de uma molécula, em unidades de massa atômica (u). A massa molar é a massa de 1 mol dessas moléculas, em gramas por mol (g/mol). A água tem 18 u e 18 g/mol.

Como transformar gramas em mols?

Divida a massa pela massa molar: n = m ÷ M. 90 g de glicose (C₆H₁₂O₆, 180 g/mol) correspondem a 90 ÷ 180 = 0,5 mol.

Como calcular a massa molar de um hidrato?

Some a massa do sal à das moléculas de água indicadas depois do ponto. No sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO₄·5H₂O): 159,5 + 5 × 18 = 249,5 g/mol. Na calculadora, digite CuSO4·5H2O ou CuSO4.5H2O.

Que massas atômicas devo usar na prova?

Sempre as do enunciado. A maioria dos vestibulares usa valores arredondados (H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5). A opção "precisas" usa a tabela da IUPAC, adequada para laboratório e ensino superior.

Calculadora de Massa Molar

Digite a fórmula química e veja a massa molar em g/mol, a composição percentual e a conversão de gramas para mols. Aceita hidratos e parênteses.

O que é massa molar

Massa molar (M) é a massa, em gramas, de 1 mol de uma substância, ou seja, de 6,022 × 10²³ moléculas, íons ou fórmulas unitárias (a constante de Avogadro). Sua unidade é og/mol. Ela é a ponte entre a balança, que mede gramas, e as equações químicas, que contam partículas, por isso aparece em quase todo exercício de estequiometria, concentração e gases do Enem e dos vestibulares.

Como calcular

M = Σ (número de átomos do elemento × massa atômica do elemento)

Conte quantos átomos de cada elemento a fórmula tem. O índice depois do parêntese multiplica tudo o que está dentro: em Ca(OH)₂ há 1 Ca, 2 O e 2 H.
Multiplique cada quantidade pela massa atômica do elemento (da tabela periódica ou do enunciado).
Some os resultados. O número obtido, em g/mol, é a massa molar.

Exemplos

Glicose — C₆H₁₂O₆

Com massas de vestibular (C = 12, H = 1, O = 16):

M = 6 × 12 + 12 × 1 + 6 × 16 = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol

Com as massas da IUPAC (C = 12,011; H = 1,008; O = 15,999), o resultado é 180,156 g/mol.

Sulfato de amônio — (NH₄)₂SO₄

O 2 fora do parêntese dobra o grupo amônio: 2 N e 8 H, mais 1 S e 4 O. M = 2 × 14 + 8 × 1 + 32 + 4 × 16 =132 g/mol.

Sulfato de cobre penta-hidratado — CuSO₄·5H₂O

O sal anidro tem 63,5 + 32 + 4 × 16 = 159,5 g/mol; as cinco águas de hidratação somam 5 × 18 = 90 g/mol. Total:249,5 g/mol.

De gramas para mols (e para moléculas)

n = m ÷ M | N = n × 6,022 × 10²³

Exemplo: 36 g de água são 36 ÷ 18 = 2 mol, ou cerca de 1,2 × 10²⁴ moléculas. Preencha o campo "massa da amostra" para a calculadora fazer essa conversão.

Massas atômicas usadas

Elemento	IUPAC	Vestibular
Hidrogênio (H)	1,008	1
Carbono (C)	12,011	12
Nitrogênio (N)	14,007	14
Oxigênio (O)	15,999	16
Sódio (Na)	22,990	23
Enxofre (S)	32,06	32
Cloro (Cl)	35,45	35,5
Cálcio (Ca)	40,078	40
Ferro (Fe)	55,845	56
Cobre (Cu)	63,546	63,5

A coluna IUPAC traz os pesos atômicos padrão, que consideram a mistura natural de isótopos de cada elemento. Na coluna de vestibular, os valores são arredondados para o inteiro mais próximo, com exceção do cloro e do cobre.

Dicas para digitar a fórmula

Maiúsculas importam: Co é cobalto; CO é monóxido de carbono (C + O).
Parênteses e colchetes: Al2(SO4)3, K4[Fe(CN)6].
Hidratos: use ponto, asterisco ou "·" antes da água: CaSO4·2H2O, Na2CO3.10H2O.
Cargas de íons (como SO₄²⁻) não devem ser digitadas: a massa dos elétrons é desprezível.

Fonte das massas atômicas: Comissão de Abundâncias Isotópicas e Pesos Atômicos da IUPAC (CIAAW), valores convencionais. Em provas e listas de exercício, prevalecem os valores informados no enunciado.